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图书分类: 文教
ISBN: 9787564821418
作者: 牛胜玉
出版社: 湖南师范大学出版社
出版时间: 2015.5
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商品详细介绍

?基本信息

书名:16PASS绿卡高中化学学霸笔记 全彩版 漫画图解 高一至高三 课堂笔记 考前冲刺

原价:29.80元

作者:牛胜玉 编

出版社:湖南师范出版社

出版日期:2015-05-01

ISBN:9787564821418

字数:

页码:140

版次:1

装帧:平装

开本:16开

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编辑推荐

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适读人群 :高中通用

1、涵盖高中全部知识的漫画课堂笔记

2、系统梳理教材,超有趣的复习资料

3、基础题不丢分,考前冲刺必备宝典

目录

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必修1

章 从实验学化学

节 化学实验基本方法 1

1. 化学实验安全 1

2. 过滤 2

3. 蒸发 2

【实验】 粗盐的提纯 3

4. 蒸馏 3

【实验】 实验室制取蒸馏水 3

5. 萃取 4

【实验】 碘的萃取 4

6. 硫酸根离子的检验 4

第二节 化学计量在实验中的应用 5

1. 物质的量的单位——摩尔 5

2. 摩尔质量 5

3. 气体摩尔体积 5

4. 阿伏加德罗定律及其推论 6

5. 关于阿伏加德罗常数(NA)问题的思考方法 6

6. 物质的量浓度 7

7. 容量瓶 7

8. 一定物质的量浓度溶液的配制 7 

9. 有关物质的量浓度的计算 8

第二章 化学物质及其变化

节 物质的分类 9

1. 物质的分类 9

2. 分散系及其分类 9

3. 胶体 10

【实验】 胶体的性质 10

第二节 离子反应 11

1. 电解质 11

2. 电离 12

3. 离子反应及其发生条件 12

【实验】 离子反应的发生 12

4. 离子共存问题 13

5. 离子方程式 13

【实验】 离子反应的条件 14

6. 判断离子方程式书写是否正确 14

第三节 氧化还原反应 15

1. 氧化还原反应 15

2. 氧化还原反应的相关概念 15

3. 常见氧化剂、还原剂 15

4. 氧化还原反应转移电子数的表示方法 16

5. 物质氧化性和还原性强弱的比较 16

6. 氧化还原反应的基本规律 17

第三章 金属及其化合物

节 金属的化学性质 18

1. 金属的存在 18

2. 金属的共性 18

3. 金属与氧气反应 18

【实验】 金属钠的取用 18

【实验】 钠与氧气反应 19

【实验】 铝与氧气反应 19

4. 金属与酸和水的反应 19

【实验】 钠与水反应 19

【实验】 铁与水反应 19

5. 金属与盐的反应 20

6. 铝与氢氧化钠溶液反应 20

7. 物质的量在化学方程式计算中的应用 20

第二节 几种重要的金属化合物 21

1. 钠的重要化合物 21

2. 碳酸钠和碳酸氢钠 21

3. 焰色反应 22

4. 铝的重要化合物 22

5. 有关氢氧化铝沉淀的图像分析 23

6. 铁盐和亚铁盐 23

7. 铁的重要化合物 24

第三节 用途广泛的金属材料 25

1. 用途广泛的金属材料 25

2. 正确选用金属材料 25

第四章 非金属及其化合物

节 无机非金属材料的主角——硅 26

1. 二氧化硅 26

2. 硅酸 26

3. 硅酸盐 27

4. 单质硅 27

第二节 富集在海水中的元素——氯 28

1. 氯气的性质 28

2. 次氯酸 28

【实验】 氯水的漂白作用 29

【实验】 干燥的氯气能否漂白物质 29

3. 氯气的实验室制法 29

4. 新制氯水 29

5. 氯离子的检验 29

第三节 硫和氮的氧化物 30

1. 单质硫 30

2. 二氧化硫 30

【实验】 二氧化硫的性质 31

3. 常见漂白物质的比较 31

4. 三氧化硫 31

5. 二氧化氮和一氧化氮 31

【实验】 二氧化氮与水反应 32

6. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 32

第四节 氨 硝酸 硫酸 33

1. 氮的存在及固定 33

2. 氨 33

【实验】 喷泉实验 34

3. 氨水 34

4. 铵盐 34

5. 氨气的实验室制法 35

6. 硫酸 35

【实验】 浓硫酸的强氧化性 36

7. 硝酸 36

必修2

章 物质结构 元素周期律

节 元素周期表 37

1. 元素周期表 37

2. 元素的性质与原子结构 38

【探究】 钠、钾的性质比较 38

【实验】 卤素单质间的置换反应 39

3. 核素和同位素 39

4. 主族元素性质的递变规律 40

第二节 元素周期律 41

1. 原子核外电子的排布 41

2. 元素周期律 41

3. 元素金属性或非金属性的比较 42

【探究】 探究钠、镁、铝的金属性 42

4. 元素周期表和元素周期律的应用 42

5. 微粒半径的比较 43

第三节 化学键 44

1. 电子式 44

2. 离子键 44

3. 共价键 45

4. 化学键 45

第二章 化学反应与能量

节 化学能与热能 46

1. 化学键与化学反应中能量变化的关系 46

2. 化学能与热能的相互转化 46

【实验】 化学反应的放热现象 47

【实验】 化学反应的吸热现象 47

【实验】 中和反应过程中能量变化 47

第二节 化学能与电能 48

1. 化学能转化为电能 48

【实验】 原电池原理 49

2. 化学电源 49

第三节 化学反应的速率和限度 50

1. 化学反应速率 50

2. 影响化学反应速率的因素 50

【实验】 温度对化学反应速率的影响 50

【实验】 催化剂对化学反应速率的影响 51

3. 化学反应的限度 51

4. 化学反应条件的控制 51

第三章 有机化合物

节 最简单的有机化合物——甲烷 52

1. 甲烷 52

2. 取代反应 52

3. 烷烃 53

4. 同系物和同分异构体 53

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 54

1. 乙烯 54

2. 苯 55

【实验】 苯的性质实验 55

第三节 生活中两种常见的有机物 56

1. 乙醇 56

【实验】 乙醇与钠的反应 56

【实验】 乙醇的催化氧化 56

2. 乙酸 56

【实验】 乙酸的酯化反应 57

第四节 基本营养物质 58

1. 糖类、油脂、蛋白质的元素组成和分类 58

2. 糖类、油脂、蛋白质的性质 58

【实验】 糖类和蛋白质的特征反应 59

3. 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 59

第四章 化学与自然资源的开发利用

节 开发利用金属矿物和海水资源 60

1. 金属矿物的开发利用 60

【实验】 铝热反应 60

2. 海水水资源的利用 61

3. 海水化学资源的开发利用 61

第二节 资源综合利用 环境保护 62

1. 煤的综合利用 62

2. 天然气的综合利用 62

3. 石油的综合利用 62

4. 以煤、石油、天然气为原料生产合成材料 63

5. 绿色化学 63

选修3 物质结构与性质

章 原子结构与性质

1. 能层与能级 64

2. 构造原理 64

3. 原子状态和原子光谱 64

4. 多电子原子核外电子排布规律 65

5. 核外电子排布式、排布图 65

6. 电子云 66

7. 原子轨道 66

8. 原子结构和元素周期表 67

9. 原子半径 67

10. 电离能 67

11. 电负性 68

第二章 分子结构与性质

1. 共价键 69

2. 共价键的键参数 70

3. 等电子原理 70

4. 价层电子对互斥理论 70

5. 杂化轨道理论 71

6. 配合物理论 72

【实验】 配合物的颜色 73

【实验】 配合物的生成 73

【实验】 配合物的颜色 73

7. 键的极性和分子的极性 73

8. 范德华力 74

9. 氢键 74

10. 物质的溶解性——相似相溶原理 75

11. 手性分子 75

12. 无机含氧酸的酸性 75

第三章 晶体结构与性质

1. 晶体与非晶体 76

2. 晶胞 76

3. 分子晶体 77

4. 原子晶体 78

5. 非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法 79

6. 金属键 79

7. 金属晶体的原子堆积模型 80

8. 离子晶体 80

9. 晶体熔沸点的比较 81

选修4 化学反应原理

章 化学反应与能量

1. 焓变 反应热 82

2. 放热反应和吸热反应 82

3. 热化学方程式 82

4. 中和反应反应热的测定 83

5. 燃烧热 83

6. 盖斯定律 83

第二章 化学反应速率和化学平衡

1. 化学反应速率 84

【实验】 化学反应速率的测定 84

2. 有效碰撞理论 84

3. 浓度对化学反应速率的影响 85

【实验】 浓度对反应速率的影响 85

4. 压强对化学反应速率的影响 85

5. 温度对化学反应速率的影响 85

【实验】 温度对反应速率的影响 86

6. 催化剂及其他因素对化学反应速率的影响 86

【实验】 催化剂对反应速率的影响 86

【探究】 催化剂对反应速率的影响 86

7. 可逆反应 87

8. 化学平衡状态 87

9. 化学平衡状态的判断 88

10. 化学平衡移动 88

11. 浓度对化学平衡的影响 88

【实验】 浓度对化学平衡的影响 88

【实验】 浓度对化学平衡的影响 89

12. 温度对化学平衡的影响 89

【实验】 温度对化学平衡的影响 90

13. 压强对化学平衡的影响 90

14. 催化剂对化学平衡的影响 90

15. 化学平衡常数 90

16. 化学反应进行的方向 91

17. 化学平衡的计算 91

18. 化学平衡图像题的分析方法 92

第三章 水溶液中的离子平衡

节 弱电解质的电离 93

1. 强电解质与弱电解质 93

【实验】 电解质强弱的比较 93

2. 弱电解质的电离平衡 93

3. 电离平衡常数 94

【实验】 比较弱酸的相对强弱 94

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 95

1. 水的电离和溶液的pH 95

2. 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 95

3. 溶液的pH 96

4. 溶液pH的测定 96

5. 溶液pH的计算规律 97

6. 酸碱中和滴定 97

第三节 盐类的水解 100

1. 盐溶液的酸碱性 100

2. 盐的水解反应 100

3. 盐水解方程式的书写 100

4. 酸式盐溶液酸碱性的判断 101

5. 影响盐类水解的因素 101

6. 盐类水解的应用 102

【实验】 探究FeCl3水解的条件 102

7. 盐溶液蒸干产物的判断 102

8. 溶液中离子浓度大小的比较 103

9. 溶液中的三大守恒规律 103

第四节 难溶电解质的溶解平衡 104

1. 沉淀溶解平衡 104

2. 溶度积常数 104

3. 沉淀的生成 104

4. 沉淀的溶解 104

【实验】 沉淀的溶解 105

5. 沉淀的转化 105

【实验】 卤化银沉淀的转化 105

【实验】 氢氧化物沉淀的转化 105

第四章 电化学基础

、二节 原电池 化学电源 106

1. 原电池原理 106

【实验】 原电池原理 106

2. 两种形式的铜锌原电池比较 106

3. 原电池中正负极的判断 107

4. 原电池原理的应用 107

5. 常见的化学电源 108

6. 电极反应式的书写 108

第三、四节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 109

1. 电解原理 109

【实验】 电解原理 109

2. 电解电解质溶液的规律 109

3. 电解原理的应用 110

4. 金属的腐蚀 111

5. 金属的防护 111

【实验】 铁的吸氧腐蚀 112

6. 金属腐蚀速率的比较 112

7. 电解的计算 112

选修5 有机化学基础

章 认识有机化合物

1. 有机化合物的分类 113

2. 有机化合物的结构特点 113

3. 有机物的同分异构现象 114

4. 同分异构体书写方法 115

5. 同分异构体数目的判断方法 115

6. 烷烃的系统命名法 116

7. 烯烃和炔烃的命名 117

8. 苯的同系物的命名 117

9. 有机化合物的分离和提纯 118

10. 元素分析与相对分子质量的测定 118

11. 有机物分子结构的测定 119

第二章 烃和卤代烃

1. 烷烃 120

2. 烯烃 120

3. 烯烃的顺反异构 121

4. 乙炔 121

【实验】 乙炔的性质 121

5. 乙炔的实验室制法 122

6. 炔烃 122

7. 苯 122

8. 苯的同系物 123

9. 溴乙烷 123

10. 卤代烃 124

第三章 烃的含氧衍生物

节 醇 酚 125

1. 醇的结构 125

2. 醇的化学性质(以乙醇为例) 126

【实验】 乙醇的消去反应 126

3. 醇的反应规律 126

4. 酚的结构、物理性质和用途 127

5. 苯酚的化学性质 127

【实验】 苯酚的酸性 128

【实验】 苯酚的取代反应 128

第二节 醛 129

1. 醛的结构 129

2. 乙醛的性质 129

【实验】 乙醛的氧化反应(银镜反应) 129

【实验】 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 130

3. 甲醛 130

4. 醛类 130

第三节 羧酸 酯 131

1. 羧酸的结构 131

2. 乙酸的化学性质 131

3. 酯 131

第四节 有机合成 132

1. 有机合成 132

2. 碳骨架的构建 132

3. 官能团的引入 133

4. 官能团的消除 133

第四章 生命中的基础有机化学物质

1. 油脂的组成和结构 134

2. 油脂的性质 134

3. 单糖 135

【实验】 葡萄糖的性质 136

4. 二糖 136

5. 多糖 136

6. 氨基酸 137

7. 蛋白质 137

【实验】 蛋白质的盐析 138

【实验】 蛋白质的变性 138

8. 酶 138

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

1. 加成聚合反应 139

2. 缩合聚合反应 139

3. 有机高分子化合物的基本性质 140

4. 合成高分子材料 140

5. 功能高分子材料 140

内容提要

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1、按课程标准和考试大纲要求,分考点梳理知识并对重点、难点着重讲解,抓住重点,突破难点;

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